原子的结构

如果我们没有学习相关的化学知识，我们会觉得原子是离我们很遥远的物质，在生活中是接触不到的。原子太小了，不是我们肉眼所能看到的，但是我们还是有必要学习相关的知识。下面给大家提供的是原子的结构的相关资料，同学们可以学习。

原子结构

原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子、中子，还有其他基本粒子。这里所说的原子结构不包括原子核的结构。电子是具有波粒二象性的微观粒子，要用适合于宏观世界的经典物理的波或粒子的概念来给电子的行为以恰当的描述是不正确的。

简要介绍

原子结构原子在化学反应中是最小的微粒，无法再变化。

原子是由原子核和核外电子构成。

原子核由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。电子的质量为9.1091x10^(-31)kg，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。

三个基本关系(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)

(2)电性关系：

①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数

③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数

(3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数

公式质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。

原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。

上面给大家的是原子的结构的相关的一些内容，大家看了上面的资料就会知道更多的关于原子的知识。希望大家可以好好的利用以上的内容。